Chất tác dụng HCl và những lưu ý khi sử dụng và bảo quản axit clohidric

Chu Văn An

Bản chất của HCl và các ghi chú khi sử dụng và bảo quản axit clohydric. Axit Clohidric là một axit quan trọng và được áp dụng trong nhiều lĩnh vực của cuộc sống, nhưng không phải ai cũng hiểu nó. Vậy axit clohydric là gì? Làm thế nào mà nó được, loại chất nào hoạt động với HCL có? Hợp chất hóa học này được áp dụng như thế nào trong cuộc sống? Chúng ta hãy truy cập Vu Hoang để trả lời các câu hỏi về axit clochidid thông qua nội dung của bài viết của HCL và các ghi chú khi sử dụng và bảo quản axit clohydric sau đây!

HCL hoạt động các chất và ghi chú khi sử dụng và bảo quản axit clohydric

Tổng quan về HCL là gì?

HCl là công thức hóa học của một hợp chất vô cơ mạnh gọi là axit clohidric. Nó tồn tại trong hai loại chất lỏng (được tạo thành từ hydro clorua hòa tan trong nước) và khí.

Một số tên khác như axit clohydric, axit clohydric, chlorane, axit meam

Chúng được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp dược phẩm, xây dựng, hóa học, … tuy nhiên, khi được sử dụng nên rất cẩn thận vì nó có khả năng ăn mòn mô người và gây tổn thương cho các cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột.

Cấu trúc của HCl

HCL hoạt động các chất và ghi chú khi sử dụng và bảo quản axit clohydric

Các chất hành động với HCL

Kim loại

Các kim loại ở phía trước hydro trong bảng tuần hoàn sẽ hoạt động với HCl, tạo muối clorua và giải phóng khí H.

2HCl + mg → mgcl2 + h2

Fe + 2HCl → FECL2 + H2

Oxit kim loại

Phản ứng với một số oxit kim loại như CuO, AL2O3, Fe3O4 để tạo thành muối và nước

Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FECL2 + 2FECL3

6HCl + AL2O3 → 2ALCL3 + 3H2O

2HCl + CuO → CUCL2 + H2O

Muối

Axit Clohidric hoạt động với muối để sản xuất muối mới và axit mới. Điều kiện phản ứng: Sự hình thành axit phải yếu hơn HCl, sản phẩm có lượng mưa hoặc sự hình thành khí bay lên

Caco3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

2HCl + BAS → BACL2 + H2S

AgNO3 + 2HCl → AGCL + HNO3

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2

Căn cứ

Sản phẩm hình thành: Muối và nước khi HCL phản ứng với các cơ sở

2HCl + 2Naoh → 2naoh + H2O

2HCl + Fe (OH) 2 → FECL2 + 2H2O

Hợp chất bị oxy hóa

Axit HCl có thể hoạt động với các chất oxy hóa mạnh như K2CR2O7, KMNO4, MnO2, KCLO3, … Trong phản ứng này, chúng hoạt động như một chất giảm mạnh.

14HCl + K2CR2O7 → 2KCL + 2CRCL3 + 3CL2 + 7H2O

16HCl + 2kmno4 → 2kCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2HCl + MnO2 → MNCL2 + CL2 + H2O

6HCl + KCLO3 → KCL + 3CL2 + 3H2O

Các chất không hoạt động với HCL

• Các kim loại phía sau hydro trong trình tự điện hóa như Cu, Au, Ag, …
• Muối không hòa tan: Muối với CO3 hoặc PO4 (trừ K2CO3, Na2CO3, K3PO4, NA3PO4)
• Nó không hoạt động với tất cả các axit, phi kim, oxit kim loại và oxit phi kim loại

Các tính chất hóa học khác

– Thay đổi màu hải quỳ màu tím: Dung dịch axit clohydric sẽ khiến hải quỳ màu tím chuyển sang màu đỏ.

– Một chất điện phân mạnh:

Một chất được gọi là thủy tinh mạnh nếu nó hòa tan trong nước và các phân tử được hòa tan, tách ion.

HCl là một chất điện phân mạnh mẽ vì nó có thể hoàn toàn mới trong nước và tách thành ion CL- và H+. Trong quá trình hòa tan, các ion H+ sẽ liên kết với H2O để tạo các ion H3O+.

HCl + H2O → H3O + + Cl-

Xem thêm: >>> 8 ứng dụng hàng đầu của HCL trong cuộc sống và công nghiệp

Cách xác định HCL

• Để xác định HCl, mọi người thường sử dụng hải quỳ tím (giảm màu đỏ), sau đó nó sẽ phản ứng với một số chất khác để phân biệt nó với các axit khác.

Ví dụ: Xác định HCl, H2SO4, NaOH, BACL2 khi chỉ sử dụng hải quỳ tím. Thêm màu tím quỳ vào từng giải pháp trên:

Hóa học xanh: NaOH

Chuyển đổi màu đỏ: H2SO4, HCl (1)

Không có thay đổi màu là bacl2

• Sau khi màu đỏ cho dung dịch BACL2 khi phản ứng với từng chất (1)

Sản phẩm tạo ra kết tủa trắng: H2SO4.

Không có hiện tượng: HCl.

Cách xác định HCL

Vai trò quan trọng của HCl trong cuộc sống

• Được sử dụng để loại bỏ thép với nồng độ axit HCl thường là 18%

Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FECL2 + 3H2O

• Áp dụng trong việc sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua hoặc dicontoetane để sản xuất PVC hoặc carbon hoạt hóa

2Ch2 = CH2 + 4HCL + O2 → 2CLCH2CH2CL + 2H2O

Gỗ + HCl + nhiệt → carbon hoạt hóa

• Sản xuất các hợp chất vô cơ được sử dụng trong xử lý nước thải, muỗi muỗi thành mạ điện, clorua mạ kẽm cho ngành công nghiệp mạ và sản xuất pin, …
• Giúp kiểm soát và trung hòa độ pH để điều chỉnh tính toán cơ bản trong dung dịch

Oh- + hcl → h2o + cl-

• Được sử dụng trong xử lý nước hồ bơi: cân bằng pH, diệt khuẩn, tảo, rêu, khử trùng, ..
• Trong các sinh vật: HCl trong axit dạ dày được tiết ra từ dạ dày sẽ tạo ra một môi trường axit trong đó pH từ 1-2.
• Ứng dụng trong sản xuất thực phẩm, thành phần hoặc phụ gia. Các sản phẩm điển hình có thể được đề cập: fructose, aspartame, axit citric, thủy phân protein thực vật, lysine và trong chế phẩm gelatin.
• Ngoài ra, axit clohydric cũng được sử dụng trong điều trị da, làm sạch nhà hoặc xây dựng nhà, bơm vào các lớp đá của các giếng dầu để giúp hòa tan một phần của đá, tạo ra một lỗ chân lông lớn hơn, …
• Khi trộn HCl tập trung với HNO3 tập trung theo tỷ lệ mol là 1: 3 có thể tạo ra một hỗn hợp nước tăng cường (vàng hòa tan, bạch kim).

Tham khảo bài viết: >>>> Axit clohydric là gì? Ứng dụng và nơi để mua axit hydrochloric uy tín và chất lượng

HCL hoạt động các chất và ghi chú khi sử dụng và bảo quản axit clohydric

Khi được sử dụng

• Cần phải trang bị đầy đủ các thiết bị bảo vệ như găng tay cao su, kính bảo vệ, mặt nạ, mặt nạ độc hại, … khi tiếp xúc trực tiếp với HCl.
• Hãy cẩn thận, tránh các hóa chất rải rác, nếu vấn đề xảy ra, cần phải sử dụng nước đổ để rửa diện tích axit.
• Nếu không may rơi với axit clohydric, bắn vào người đó, chúng ta cần nhanh chóng rửa vùng axit -shot bằng nước sạch nhiều lần cho đến khi cảm thấy ngứa. Nếu bị bắn vào mặt, cần phải đưa nạn nhân đến cơ sở y tế ngay lập tức để nhanh chóng xử lý nó.

Trong bảo quản

• Cần lưu trữ axit clohydric ở nơi khô ráo, tránh những nơi có ánh sáng mặt trời trực tiếp hoặc ẩm ướt.
• Kho hóa chất nên được đặt ra khỏi trung tâm, cách xa người dân hoặc nguồn nước trong nước.
• Tầng kho nên được làm bằng vật liệu axit, bên trong kho nên có các biện pháp để ngăn ngừa nguy cơ rò rỉ axit hoặc sụp đổ.
• Hoàn toàn không lưu trữ HCl với các chất oxy hóa, các chất dễ cháy (như HNO3, các hợp chất clorat).
• Đừng để HCL tiếp xúc với kim loại.

Địa chỉ để mua chất lượng HCl, giá tốt

Nếu bạn đang tìm mua chất lượng hydrochloric axit HCl. Cũng như giá tốt trên thị trường, bạn không nên bỏ qua Công ty Vu Hoang. Ở đây, có một axit HCl đảm bảo chất lượng với giá cả hợp lý và nhiều ưu đãi khác. Đến với VU Hoang, khách hàng có thể chọn mua một cách an toàn, sự tin tưởng của công ty đã được xác nhận trên thị trường, với tư cách là đối tác của nhiều thương hiệu lớn.

Để được tư vấn, trích dẫn chi tiết hơn về sản phẩm, vui lòng gọi đường dây nóng hoặc truy cập trang web: https://vuhoangco.com.vn, nhóm chuyên gia của chúng tôi luôn sẵn sàng hỗ trợ tốt nhất.

Trên đây là thông tin cơ bản về axit clohydric. Cũng như các chất hoạt động với HCL, loại và ứng dụng của hóa chất này. Nếu bạn đọc câu hỏi hoặc muốn chia sẻ nhiều vấn đề liên quan đến hóa chất này. Có thể để lại một bình luận ngay bên dưới bài viết để VU Hoang trả lời càng sớm càng tốt.