Hóa chất axit H2SO4 là gì? Các đặc điểm lý hóa, ứng dụng và hướng dẫn sử dụng axit sunfuric an toàn

Chu Văn An

Hóa chất axit H2SO4 là gì? Đặc tính hóa lý, ứng dụng và hướng dẫn sử dụng an toàn axit sulfuric. Axit sunfuric có công thức hóa học H2SO4 là hóa chất được sử dụng phổ biến trong công nghiệp. Vậy cấu trúc phân tử, tính chất lý hóa và ứng dụng của H2SO4 là gì? Tôi có cần cẩn thận trong việc sử dụng và bảo quản không? Hãy cùng Vũ Hoàng tìm hiểu thông tin qua bài viết dưới đây nhé!

Hóa chất axit H2SO4 là gì? Đặc tính hóa lý, ứng dụng và hướng dẫn sử dụng an toàn axit sunfuric

Khái niệm hóa học của axit H2SO4 là gì?

Axit sunfuric còn được gọi là H2SO4. Được sử dụng rộng rãi trong sản xuất hiện nay và được mệnh danh là “vua của các loại hóa chất”.

Axit sunfuric bao gồm: các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro, không màu. Thường ở dạng lỏng, nhớt, không màu, không mùi, hòa tan vô điều kiện trong nước, nặng hơn nước, không bay hơi và tỏa nhiệt cao.

Trong môi trường tự nhiên, do áp suất lớn giữa nước và H2SO4. Không thể tìm thấy axit sulfuric nguyên chất.

Tính chất vật lý và hóa học của axit H2SO4 là gì?

• Khối lượng: 98,079 g/mol
• Mật độ: 1,84g/cm3
• Điểm sôi: 337 độ C
• Điểm nóng chảy: 10 độ C
• Dạng Axit Sulfuric hiện có là chất lỏng, nhớt, nhớt, không mùi, không bay hơi, nặng gấp 2 lần nước, hòa tan vô hạn trong nước.
• H2SO4 đậm đặc thường hút nước mạnh, tỏa nhiều nhiệt và có thể gây bỏng.
• Có thể cacbon hóa các chất hữu cơ.

Tính chất hóa học của axit H2SO4 là gì?

• Đối với axit sunfuric loãng

Đầu tiên biến quỳ tím thành đỏ

Thứ hai, phản ứng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) và tạo thành muối sunfat.

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Thứ ba, phản ứng với các oxit cơ bản để tạo thành muối và nước mới.

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Thứ tư, phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước mới.

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Thứ năm, phản ứng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2

Xem thêm: >>> Axit sunfuric là gì? Công dụng của axit sunfuric và an toàn khi sử dụng

• Đối với axit sunfuric đậm đặc

Đầu tiên, phản ứng với Cu tạo ra dung dịch màu xanh và khí có mùi khó chịu.

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Thứ hai, phản ứng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2

C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Thứ ba, phản ứng với các chất khử khác.

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

Thứ tư là khát nước

C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

Ứng dụng của axit H2SO4 là gì?

Trong sản xuất công nghiệp

Theo thống kê, mỗi năm có khoảng 160 triệu axit sunfuric. Được sử dụng trong luyện kim, phân bón, nhựa, thuốc nhuộm, giấy, sợi, chất tẩy rửa, v.v.

• Axit sulfuric thường được sử dụng trong sản xuất đồng và kẽm. Chất tẩy rửa bề mặt thép, dung dịch tẩy rửa.
• Ngoài ra, H2SO4 còn được dùng để sản xuất nhôm sunfat, chất nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm…
• Mặt khác, hỗn hợp H2SO4 còn được ứng dụng trong sản xuất chất điện phân trong ắc quy, axit chì,…

Trong phòng thí nghiệm

Axit sulfuric loãng thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm. Nó là chất hóa học không thể thiếu trong các phản ứng tạo ra kết quả trong nghiên cứu. Để ứng dụng vào các lĩnh vực khác nhau của cuộc sống.

Trong phòng thí nghiệm, axit thường được dùng để điều chế các axit yếu hơn như HNO3, HCL…

Trong xử lý nước thải

Axit sulfuric tạo ra nhôm hydroxit được sử dụng trong các nhà máy. Để xử lý tạp chất và cải thiện mùi nước. Đồng thời còn loại bỏ ion Ca2+, Mg2+ giúp cân bằng độ pH trong nước.

Trong sản xuất phân bón

Có tới 60% sản lượng axit sunfuric được sử dụng để sản xuất axit photphoric. Đây là chất dùng để sản xuất phân lân và Amoni sunfat.

Ứng dụng axit sunfuric trong sản xuất phân bón

Các ứng dụng khác

Một số ứng dụng khác từ axit sulfuric bao gồm sản xuất nhôm sunfat. Được mệnh danh là phèn làm giấy.

Khi nhôm sunfat phản ứng với một lượng nhỏ xà phòng trên các sợi bột giấy tạo thành nhôm cacboxylat dạng keo. Nó giúp làm đông tụ các sợi bột giấy vào bề mặt cứng của giấy.

Xem thêm: >>> Dung dịch axit sunfuric H2SO4

Cách sử dụng và bảo quản hiệu quả hóa chất axit H2SO4

Lưu ý khi sử dụng

• Axit sulfuric là một hóa chất đặc biệt, có khả năng gây nguy hiểm, bỏng, cháy khi tiếp xúc. Vì vậy, bạn nên tránh tiếp xúc trực tiếp, hít phải hoặc nuốt phải.
• Khi sử dụng axit H2SO4 nên pha loãng với nước nhưng phải đổ axit vào nước. Không đổ nước vào axit vì có thể gây phản ứng cháy nổ đột ngột.
• Khi sử dụng, bơm vào thùng chứa. Cần mặc quần áo bảo hộ, đi giày, ủng, đeo kính và đeo găng tay tiêu chuẩn, tránh tiếp xúc gần.
• Tuyệt đối không để axit sunfuric rò rỉ ra môi trường và vào nước. Vì nó có tính ưa nước và có thể hòa trộn với nước không ngừng. Và khi chảy vào đường ống thoát nước sẽ gây hư hỏng, xói mòn đường ống.
• Bảo quản và bảo quản axit sunfuric trong chai nhựa. Nếu xảy ra rò rỉ, hãy sử dụng rào chắn nhựa hoặc kênh an toàn để ngăn axit tràn ra ngoài.
• Cách ly người dân khỏi nơi nguy hiểm khi xảy ra hiện tượng rò rỉ axit.
• Thực hiện chính xác các hướng dẫn trên nhãn sản phẩm

Lưu ý khi bảo quản

• Bảo quản axit sulfuric trong bồn hoặc thùng nhựa và không sử dụng hộp hoặc chai kim loại. Giống như nhôm, đồng, kẽm,… vì H2SO4 có tính ăn mòn kim loại.
• Đối với bể làm bằng sắt, nếu muốn chứa axit sunfuric thì cần phải phủ một lớp PU.
• Thùng chứa H2SO4 phải được đậy kín và để ở môi trường khô ráo, thoáng mát. Tránh ánh nắng trực tiếp.
• Không lưu trữ cùng nhau hoặc gần những nơi có chứa bazơ hoặc các chất khử khác.
• Không bảo quản gần kim loại, kim loại nhẹ hoặc hóa chất có tính axit. Chẳng hạn như HCL, HNO3,… có thể nguy hiểm và gây cháy nổ.

Kết luận

Trên đây là những chia sẻ của chúng tôi về tính chất lý hóa và ứng dụng trong sản xuất. Cũng như địa chỉ mua axit sunfuric uy tín, đáng tin cậy. Rất mong quý độc giả sẽ dành chút thời gian để đọc bài viết. Nếu bạn có bất kỳ thắc mắc nào về axit sulfuric cũng như các loại hóa chất khác. Vui lòng liên hệ HOTLINE hoặc Website: https://vuhoangco.com.vn để được tư vấn nhanh nhất và kịp thời nhất