Hoá chất HCl là gì ? Tìm hiểu về tính chất hóa học của HCl 

Chu Văn An

HCL Chemical là gì? Tìm hiểu về các tính chất hóa học của HCl. Nó có hòa tan trong nước không? Có đầu gối màu tím có thay đổi màu sắc không? Chất điện phân mạnh hay yếu? Đây là những câu hỏi Vu Hoang đã nhận được rất nhiều cho chủ đề axit clohydric. Với số lượng sản xuất lên tới 20 triệu tấn mỗi năm, cloochric Acid là một nguồn nguyên liệu thô khá phổ biến và có thể áp dụng cao cho con người. Tuy nhiên, các đặc điểm của một axit mạnh, đây vẫn là một hóa chất độc hại. Chúng ta hãy tìm hiểu với Vu Hoang thông qua bài viết “HCL Chemical là gì? Tìm hiểu về các tính chất hóa học của HCl” dưới đây!

HCL Chemical là gì? Tìm hiểu về tính chất hóa học của HCL

Khái niệm HCL Chemical là gì?

Axit coverdric, còn được gọi là axit Meatic … (biểu tượng hóa học: HCl). Khi trong khí, axit HCl không màu, mùi, nặng hơn không khí và hòa tan trong nước để tạo thành dung dịch HCl có tính axit mạnh.

Khi ở dạng lỏng, axit HCl là dung dịch loãng không màu, dễ bay hơi, nhưng không dễ cháy.

Nồng độ tối đa của axit HCl đậm đặc là 40%, tại thời điểm này, dung dịch hơi vàng. Khả năng hình thành sương mù axit trong môi trường của không khí ẩm.

Theo Wikipedia, axit hydrochloric là một axit vô cơ mạnh, được tạo ra từ độ hòa tan trong nước của khí hydro clorua (HCl). Do đó, nó có tính chất hóa học đầy đủ của một axit mạnh. Cụ thể như sau:

• Thay đổi màu sắc của hải quỳ tím
• Là một chất điện phân mạnh
• Tác dụng với kim loại, muối, bazơ, oxit kim loại, các chất bị oxy hóa cao.

Tính chất hóa học của HCL Chemical

HCL làm cho HCL thay đổi màu gì?

Với bản chất của một axit mạnh, HCl làm cho hải quỳ màu tím chuyển sang màu đỏ khi lộ ra. Đây cũng là bản sắc rõ ràng nhất của tất cả các axit mạnh.

Tuy nhiên, bạn lưu ý rằng hợp chất này chỉ làm cho hải quỳ thay đổi màu khi nó tồn tại dưới dạng dung dịch. Và nếu nó tồn tại dưới dạng khí sẽ không làm cho màu tím quỳ thành màu đỏ.

Xem thêm: >>> Làm thế nào để axit clohydric áp dụng như một chất tẩy rửa?

Là chất điện phân mạnh

Axit Clohidric có khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước và khi hòa tan, nó phân tách thành sự phân tách cho ion H+ và ion CL. Bởi vì axit này có khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước, nó được coi là một chất điện phân mạnh. Do đó, một chất được cho là điện mạnh khi nó hoàn toàn hòa tan hoặc gần như hoàn toàn trong nước. Đồng thời, các phân tử hòa tan biến thành ion.

Trong quá trình hòa tan trong nước, các ion H+ liên kết với H2O để tạo thành các ion H3O+. Phương trình:

• HCl + H2O → H3O + + CL

HCL hoạt động như thế nào?

Ảnh hưởng với kim loại

Các kim loại hoạt động với HCl là các kim loại ở phía trước hydro trong bảng tuần hoàn như Fe, AL, MG. Phản ứng tạo ra muối clorua và giải phóng khí hydro. Phương trình phản ứng như sau:

• 2HCl + mg → mgcl2 + h2
• Fe + 2HCl → FECL2 + H2
• 6HCL + 2AL → 2ALCL3 + 3H2

Hiệu quả với oxit cơ bản:

Axit Clohidric hoạt động với oxit cơ bản để tạo ra clorua và nước.

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Ảnh hưởng với muối

Axit Clohidric cũng có thể làm việc với muối, sản xuất muối mới và axit mới. Điều kiện cho phản ứng xảy ra là axit tạo ra phải yếu hơn HCl, sản phẩm có kết tủa hoặc tạo ra khí. Phương trình phản ứng như sau:

• NA2CO3 + 2HCl → 2NACL + H2O + CO2
• CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
• AgNO3 + 2HCl → AGCL ↓ + HNO3
• 2HCl + BAS → BACL2 + H2S
• K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2

Ảnh hưởng với cơ sở

HCL làm việc với bazo để tạo ra muối và nước. Phương trình phản ứng như sau:

• 2HCl + 2Naoh → 2NaCl + H2O
• 2HCl + CA (OH) 2 → CaCl2 + 2H2O
• 2HCl + Fe (OH) 2 → FECL2 + 2H2O

Ảnh hưởng với các hợp chất oxy hóa

Ngoài quá trình oxy hóa khi phản ứng với các kim loại đứng trước hydro, axit HCl cũng có thể hoạt động với các chất oxy hóa mạnh như KMNO4, K2CR2O7, MnO2, KCLO3, … Trong phản ứng này, nó đóng một chất khử mạnh. Phương trình phản ứng:

Giảm axit clohydric

Axit này cho thấy việc giảm tính chất khi tác động với các chất oxy hóa mạnh như KMNO4, K2CR2O7, MnO2, KCLO3, …

• 2HCl + MnO2 → MNCL2 + CL2 + H2O
• 16HCl + KMNO4 → 2KCL + 2MNCL2 + 5CL2 + 8H2O
• 14HCl + K2CRO7 → 2KCL2 + 2CRCL3 + 3CL2 + 7H2O
• 6HCl + KCLO3 → KCL + 3CL2 + 3H2O

Vì axit clohydric bị oxy hóa

Axit này cho thấy quá trình oxy hóa khi hoạt động với kim loại trước H2

• 2HCl + mg → mgcl2 + h2
• Fe + 2HCl → FECL2 + H2
• 6HCL + 2AL → 2ALCL3 + 3H2

Tóm tắt tính chất hóa học của HCL

HCL không hoạt động như thế nào?

Ngoài các hợp chất hoạt động với HCL mà Bilico chia sẻ ở trên, đây là một số chất không hiệu quả:

• Kim loại đứng sau hydro trong phạm vi điện hóa: Cu. Ag, au, ….
• Muối không hòa tan: Muối có cơ sở CO3 và PO4 nhưng ngoại trừ K2CO3 và Na2CO3, K3PO4 và NA3PO4)
• Axit: không hoạt động với tất cả các axit
• Không phải -metallic: không làm việc với không
• Oxit kim loại: không hoạt động với oxit kim loại
• Oxit không phải -metallic: không hoạt động với oxit không

Tham khảo: >>> Hiệu ứng axit HCl với cuộc sống của con người

Lưu ý trong quá trình lưu trữ và sử dụng hóa chất HCl

Các tính chất hóa học của HCl chỉ ra rằng đây là một hợp chất độc hại, có thể gây hại cho sức khỏe con người. Do đó, trong quá trình bảo quản và sử dụng hóa chất này, chúng ta cần đặc biệt chú ý đến những điều sau đây:

Trong bảo quản– Sử dụng vật liệu chứa ăn mòn axit. – Không gần với các chất dễ cháy, các chất bị oxy hóa.

Khi được sử dụng– Cần phải trang bị đầy đủ các thiết bị bảo vệ, tránh tiếp xúc trực tiếp với hóa chất. Sử dụng nước để xử lý và rửa sạch trong trường hợp axit bị tràn ra hoặc bắn vào cơ thể. – Kiểm tra nồng độ của các thành phần trong nước thường xuyên. Không sử dụng nước hồ bơi ngay sau khi chế biến hóa chất.

An toàn khi sử dụng hóa chất HCl

Kết luận :

Do đó, Vu Hoang vừa chia sẻ và trả lời tất cả các câu hỏi cho bạn các tính chất hóa học của axit clohidric. Hy vọng rằng thông tin được chia sẻ trong bài viết, có thể giúp bạn cập nhật thêm một số thông tin về axit này.

Khách hàng muốn mua HCL Chemicals Vui lòng liên hệ với Công ty Hóa chất VU Hoang để được tư vấn và thông báo về giá. Cam kết đối với các sản phẩm chất lượng, giá cả hợp lý, cung cấp ổn định, thời gian giao hàng nhanh.