Tìm hiểu về H2O2 – HYDRO PEROXIDE

Chu Văn An

Tìm hiểu về H2O2 – Hydrogen peroxide. H2O2 là gì thu hút sự chú ý của nhiều độc giả vào thời điểm hiện tại. Trong các nội dung sau, Vu Hoang sẽ tóm tắt các thông tin cần thiết. Đối với độc giả để tham khảo và áp dụng cho các khu vực cần thiết.

Tìm hiểu về H2O2 – hydro peroxide

Khái niệm hydro peroxide là gì? Tìm hiểu về H2O2

Hydrogen peroxide, hoặc hydro peroxide (thường được gọi là hydro peroxide với công thức hóa học H2O2). Một chất oxy hóa chất lỏng trong suốt, tính chất nhớt. Có các thuộc tính oxy hóa mạnh, một chất tẩy mạnh được sử dụng làm chất khử trùng. Cũng như chế tạo các chất oxy hóa, và (đặc biệt là ở nồng độ cao như HTP) làm tác nhân đẩy trong tên lửa.

Tìm hiểu về H2O2 – Tính chất vật lý

H2O2 vật lý là gì?

Hydro peroxide có hình dạng “xiên”, do lực đẩy giữa các cặp đơn trên các nguyên tử oxy. Mặc dù thực tế là trái phiếu OO là một liên kết duy nhất. Phân tử có một rào cản cao đáng kể để thực hiện vòng quay hoàn hảo là 29,45 kJ/mol. Nó được gây ra bởi lực đẩy của cặp đơn.

Các góc liên kết chủ yếu bị ảnh hưởng bởi liên kết hydro. Nó giải thích sự khác biệt giữa các dạng hơi và tinh thể. Thật vậy, người ta đã quan sát thấy một phạm vi rộng của giá trị trong các tinh thể chứa các phân tử H2O2.

Tìm hiểu về H2O2 – Thuộc tính hóa học

Các tính chất hóa học của H2O2 thích?

Hydro peroxide có thể phân hủy một cách tự nhiên thành nước và oxy. Thông thường nó phản ứng như một chất oxy hóa. Nhưng có nhiều phản ứng trong đó nó phản ứng như các tác nhân giảm, giải phóng oxy dưới dạng một sản phẩm. Nó cũng nhanh chóng tạo ra peroxide vô cơ và hữu cơ.

Công thức hóa học H2O2

Phân hủy

Hydrogen peroxide phổ biến bị phân hủy theo phản ứng của nước và oxy một cách tự nhiên:

2H2O2 → 2H2O + o2 + nhiệt

Phản ứng này là thuận lợi; Nó có ΔH ° -98,2 kJ/mol và ΔG ° -119,2 kJ/mol. Tốc độ phân hủy phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ peroxide. Cũng như pH và sự hiện diện của chất ổn định hoặc tạp chất. Hydro peroxide là kỵ binh với nhiều chất gây ra quá trình phân hủy. Bao gồm hầu hết các kim loại chuyển tiếp và các hợp chất của chúng. Các chất xúc tác phổ biến nhất là Dioxide mangan, kali pemanganat và bạc.

Phản ứng tương tự cũng được xúc tác bởi các enzyme catalase, được tìm thấy trong gan. Nhưng chức năng chính của nó trong cơ thể là xả độc hại bằng các sản phẩm trong quá trình trao đổi chất và giảm căng thẳng oxy hóa. Sự phân hủy diễn ra nhanh hơn trong kiềm. Do đó, axit thường được thêm vào như một chất ổn định.

Khi có một chất xúc tác nhất định, như Fe2+ hoặc TI3+, sự phân hủy có thể diễn ra theo một cách khác. Với các gốc tự do như ho (hydroxyl) và hoo · được tạo ra. Sự kết hợp của H2O2 và Fe2+ được gọi là thuốc thử Fenton.

Xem thêm: >>> Những gì cần biết về H2O2 – Hydrogen peroxide

Phản ứng oxy hóa

Trong dung dịch nước, hydro peroxide có thể bị oxy hóa hoặc khử thành nhiều loại ion vô cơ. Khi nó là một chất khử, oxy được tạo ra. Trong dung dịch axit ion sắt (II) Fe2+ bị oxy hóa thành sắt Fe3+,

2Fe2 + (giải pháp) + H2O2 + 2H + (dung dịch) → 2Fe3 + (giải pháp) + 2H2O (chất lỏng)

và sulfite (SO32−) được oxy hóa thành sulfate (SO42−). Tuy nhiên, kali pemanganate được giảm xuống thành Mangan (II) Mn2+ do độ axit của H2O2. Thật thú vị, trong điều kiện môi trường kiềm, một số trong những phản ứng này là ngược lại. Mn2+ được oxy hóa thành Mn4+ (ở dạng MnO2) và Fe3+ bị giảm xuống còn Fe2+.

2Fe3 + + H2O2 + 2OH− → 2FE2 + + 2H2O + O2

Hydro peroxide thường được sử dụng như một chất khử trong hóa học hữu cơ. Một ứng dụng là oxy hóa thiioete vào sulfoxit. Ví dụ, methyl phenyl sulfite được oxy hóa thành methyl phenyl sulfoxide với hiệu suất 99% trong metanol. Thời gian 18 giờ (hoặc 20 phút với chất xúc tác TICL3):

PH-S-CH3 + H2O2 → PH-S (O) -CH3 + H2O

Hydrogen peroxide kiềm được sử dụng để epoxit hóa các anken thiếu hụt điện tử như axit acrylic. Cũng như oxy hóa alkylboran thành rượu, bước thứ hai của quá trình oxy hóa hydroborua.

Tạo các hợp chất peroxide

Hydro peroxide là một axit yếu (pH = 4,5) và nó có thể tạo ra hydro peroxide hoặc peroxide hoặc các dẫn xuất của nhiều kim loại. Ví dụ, với dung dịch axit cromic (CRO3), nó có thể tạo ra peroxide peroxide màu xanh không ổn định (O2) 2. Nó cũng có thể tạo ra những người phản ứng với các anion. Ví dụ, phản ứng với borax tạo ra natri peborat, là chất tẩy rửa được sử dụng trong bột giặt:

Na2b4o7 + 4H2O2 + 2Naoh → 2NA2B2O4 (OH) 4 + H2O

H2O2 chuyển đổi axit carboxylic (RCOOH) thành axit peroxy (RCOOOH). Chúng được sử dụng làm chất oxy hóa. Hydro peroxide phản ứng với acetone để tạo ra aceton peroxide. Và nó tương tác với ozon để tạo ra trioxide. Phản ứng với urê tạo ra carbamide peroxide, được sử dụng để làm trắng răng. Cân bằng axit-bazơ với oxit triphenylphin là một “chất mang” hữu ích của H2O2 trong một số phản ứng.

Nền tảng

Hydro peroxide là một cơ bản yếu hơn cả nước. Nhưng nó có thể sản xuất một số sản phẩm với axit rất mạnh. HF/SBF5 Super Acid tạo ra các hợp chất không ổn định có chứa các ion (H3O2)+.

Tìm hiểu về H2O2 – Ứng dụng

Trong gia đình

Khi ở nồng độ thấp (dưới 5%), nó thường được sử dụng để làm sạch tóc hoặc vết thương trên người ở một mức độ nhất định. Với nồng độ cao hơn, nó có thể đốt cháy da khi tiếp xúc. Ở nồng độ rất thấp (3%), nó được sử dụng trong y học để rửa vết thương và loại bỏ các mô chết.

Cơ quan Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ đã cho phép sử dụng 3% hydro peroxide (“mức thực phẩm”, hoặc không có hóa chất ổn định bổ sung) như nước nước súc miệng. Các giải pháp peroxide thương mại (chủ yếu là H2O2 được mua từ các hiệu thuốc). Nó không phù hợp để uống nó vì chúng chứa các chất bổ sung độc hại.

Một số người trồng cây và cây thủy sản đề cập đến giá trị của hydro peroxide trong các dung dịch nước của họ. Họ nghĩ rằng sự phân hủy tự nhiên của nó giải phóng oxy cho cây. Nó có thể làm tăng sự tăng trưởng của rễ cũng như giúp xử lý rễ thối, là tế bào chết do thiếu oxy.

Peroxide thương mại, như 3% dung dịch được mua tại nhà thuốc. Có thể được sử dụng để loại bỏ vết máu khỏi quần áo và thảm.

Kho

Bởi vì hydro peroxide phân hủy khi có ánh sáng, nó cần được lưu trữ trong điều kiện mát mẻ và tránh ánh sáng mặt trời trực tiếp. Nó cũng cần được lưu trữ trong một chai có nhãn rõ ràng, ngoài tầm với của trẻ em vì nếu chúng nhầm một lượng lớn, nó có thể tạo ra các vấn đề với hệ thống tiêu hóa như bỏng, hư hỏng và nôn.

Giải pháp tập trung hơn, ví dụ, 35% sẽ gây tử vong khi uống.

Ứng dụng công nghiệp

Khoảng 50% sản lượng hydro peroxide thế giới vào năm 1994 đã được sử dụng để tẩy giấy và bột giấy. Các ứng dụng tẩy trắng khác ngày càng trở nên quan trọng hơn vì hydro peroxide được coi là một sự thay thế môi trường tốt hơn so với các chất tẩy rửa dựa trên clo.

Các ứng dụng chính khác trong ngành cũng bao gồm sản xuất natri percarbonate và natri perborate, được sử dụng làm chất tẩy rửa nhẹ trong bột giặt để rửa (ủi). Nó cũng được sử dụng trong việc sản xuất một số hợp chất peroxide hữu cơ như dibenzoyl peroxide, được sử dụng làm mồi nhử gốc tự do trong các phản ứng trùng hợp và các phản ứng hóa học khác. Nó cũng được sử dụng để sản xuất epoxit như propylene oxide. Phản ứng với axit carboxylic tạo ra “per-” axit “; ví dụ, ngành công nghiệp được sử dụng axit peacetic được điều chế theo cách này từ axit axetic. Tương tự, axit metacloropeoxybenzoic (MCPBA), được sử dụng trong các phòng thí nghiệm, cũng được điều chế từ axit metaclorobenzoic.

Đẩy đại lý

Sử dụng H2O2 làm tác nhân đẩy có một số lợi thế như phân hủy của nó tạo ra nước và oxy. Nhiên liệu được bơm vào khoang phản ứng. Thường có các chất xúc tác kim loại (đặc biệt là bạc hoặc bạch kim) kích thích phân hủy. Dòng oxy hơi nước được tạo ra hoặc sử dụng trực tiếp hoặc trộn với nhiên liệu để đốt.

Khi nó là một tác nhân đẩy duy nhất (không trộn với nhiên liệu), nó tạo ra xung tối đa (ISP) 161 S (1.6 kN · s/kg), làm cho nó trở thành một tác nhân đẩy hiệu suất thấp. Tên lửa vành đai nổi tiếng của Bell sử dụng Hydro Peroxide làm tác nhân đẩy duy nhất. Khi phân hủy dưới dạng chất oxy hóa để đốt nhiên liệu, lực của chính nó cao hơn.

Có thể đạt 350 giây (3,5 kN · s/kg), tùy thuộc vào loại nhiên liệu. Peroxide đã được sử dụng rất thành công như một quá trình oxy hóa cho tăng cường thấp của mình. Black Knight Rocket (Black Knight) cho các buổi ra mắt vệ tinh của Dự án Mũi tên Đen (Mũi tên Đen).

Tuy nhiên, hydrazin là một tác nhân đẩy đơn phổ biến hơn trong tàu vũ trụ. Bởi vì nó có xung cao hơn và tốc độ phân hủy thấp hơn.

Tham khảo bài viết: >>>> H2O2 là gì? Ứng dụng của H2O2

Được sử dụng trong sức khỏe

Nước oxy cũ được sử dụng làm chất khử trùng và chất khử trùng trong nhiều năm. Trong khi sử dụng nó đã bị suy yếu trong những năm gần đây. Do sự phổ biến của các sản phẩm OTC với hương vị thoải mái và có sẵn hơn, nó vẫn được sử dụng bởi nhiều bệnh viện, bác sĩ và nha sĩ. Làm sạch và xử lý mọi thứ từ sàn đến phẫu thuật gốc.

Hydro peroxide 35% thực phẩm được gọi là “hydro peroxide”. Với các giá trị y tế hoặc liệu pháp được coi là một liệu pháp điều trị hydro peroxide. Những người ủng hộ sử dụng sản phẩm này cho thấy nó có thể được pha loãng. Và được sử dụng trong “liệu pháp siêu oxy hóa” để điều trị AIDS, ung thư và nhiều bệnh khác. Một số người cũng phàn nàn rằng thông tin về việc sử dụng peroxide có lợi bị cấm bởi cộng đồng khoa học.

Họ cũng khuyến nghị rằng bệnh nhân ung thư cần “duy trì sự chăm sóc của các chuyên gia. Đây là những người sử dụng các phương pháp điều trị đầy thách thức. Và các xét nghiệm điều trị được phê duyệt của các phương pháp điều trị đầy hứa hẹn mới.

Sử dụng H2O2 trong sức khỏe

Tìm hiểu về H2O2 và mua H2O2 có uy tín và chất lượng?

Công ty hóa chất Vu Hoang với phương châm “Tổ chức Tổ chức Chất lượng và Chất lượng đến: Hợp tác – Chia sẻ – Tiếp cận Tap”. Chúng tôi với một nhóm nhân sự có kiến ​​thức về hóa học, công cụ và thiết bị, tính chuyên nghiệp trong dịch vụ. Luôn mang lại sự hài lòng cho khách hàng luôn tạo niềm tin cho khách hàng. Bởi sự chuyên nghiệp, nhiệt tình, uy tín và chất lượng và giá cả phải chăng.

Để đặt hàng, hãy truy cập đường dây nóng hoặc trang web: https://vuhoangco.com.vn để được tư vấn nhiệt tình về sản phẩm!