Tính chất hoá học HNO3 và quy trình sản xuất HNO3

Chu Văn An

Tính chất hóa học HNO3 và quy trình sản xuất HNO3. Trong số các hóa chất nổi bật, mọi người thường biết về axit nitric là một hợp chất hóa học phổ biến trong cuộc sống ngày nay, với độ axit và quá trình oxy hóa mạnh mẽ. Vì vậy, axit nitric vật lý và hóa học nào có, những gì được sử dụng để làm gì? Vui lòng tham khảo bài viết dưới đây với VU Hoang!

Tính chất hóa học HNO3 và quy trình sản xuất HNO3

Khái niệm về axit nitric – HNO3 là gì?

Axit nitric có một công thức hóa học của HNO3, được gọi là dung dịch nitrat ngậm nước, còn được gọi là axit nitric khan. Nó được hình thành trong tự nhiên, được tạo ra từ những cơn mưa do sấm sét và sét.

Bản chất của axit nitric – HNO3 là gì?

Tính chất vật lý của axit nitric

• Axit nitric là một chất lỏng không màu, hòa tan trong nước (c
• Axit nitric nguyên chất có tỷ lệ khoảng 1522kg/m3, khi để trong không khí, nếu axit nitric có nồng độ 86%, chúng ta sẽ thấy khói trắng tăng. Nhiệt độ đông máu là -42 ° C và nhiệt độ sôi là 83 ° C.
• Dưới ảnh hưởng của ánh sáng, axit nitric phân hủy tạo thành No2 dioxide (nhiệt độ bình thường).

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2

• Do đó, axit nitric nên được lưu trữ trong chai, lọ tối, tránh ánh sáng và khu vực lưu trữ để đảm bảo nhiệt độ thấp hơn 0 ° C.
• Ở nhiệt độ cao, nitơ dioxide được hòa tan bằng axit nitric thành dung dịch vàng hoặc đỏ. Điều này có tác động đáng kể đến các đặc điểm vật lý, tùy thuộc vào nồng độ NO2, đặc biệt là áp suất hơi đối với chất lỏng, nhiệt độ sôi, màu dung dịch.
• Chưng cất hỗn hợp axit nitric và nước, chúng tôi tập trung 68% HNO3 và sôi ở 120,5 ° C, 1 atm. Axit nitric là một axit có ăn mòn cao, cực kỳ độc hại, dễ bắt lửa.

Xem thêm: >>> Axit nitric là gì? Tìm hiểu về thiên nhiên, lưu ý khi sử dụng

Tính chất hóa học HNO3

Axit nitric là một dung dịch hydro nitrat với công thức hóa học HNO3. Đây là một axit khan, một monoaxite oxy hóa mạnh, mạnh mẽ, có thể được nitrat hóa với nhiều hợp chất vô cơ, với hằng số cân bằng axit (PKA) = −2.

Axit nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly, vì vậy trong dung dịch, nó hoàn toàn là chất điện phân thành các ion nitrat NO3− và một proton hydrat, còn được gọi là các ion hydroni.

H3O + HNO3 + H2O → H3O + + NO3-

• Tính chất hóa học HNO3 làm cho đầu gối màu tím chuyển sang màu đỏ.

• Tác dụng với bazơ, oxit bazal, muối cacbonat để tạo thành muối nitrat

2HNO3 + CUO → Cu (NO3) 2 + H2O

2HNO3 + CACO3 → CA (NO3) 2 + H2O + CO2

• Axit nitric hoạt động với kim loại: Hiệu ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt để tạo thành muối nitrat và nước

Kim loại + pha loãng HNO3 → muối nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 pha loãng lạnh → muối nitrat + H2

Mg (rắn) + 2HNO3 lạnh lạnh → mg (NO3) 2 + h2 (khí)

• Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric mát do oxit kim loại. Tạo ra để bảo vệ chúng khỏi quá trình oxy hóa.

• Tính chất hóa học HNO3 đang hoạt động với các yếu tố phi kim (các yếu tố kim loại, ngoại trừ silicon và halogen). Tạo ra nitơ dioxide nếu nó được cô đặc axit nitric và oxit nitơ với axit loãng và nước, oxit phi kim.

Công thức hóa học của axit nitric HNO3

C + 4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + CO2

P + 5HNO3 tập trung → 5NO2 + H2O + H3PO4

3c + 4hno3 pha loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

• Hiệu quả với oxit basa, bazan, muối mà kim loại trong hợp chất này chưa hóa trị liệu cao nhất:

FEO + 4HNO3 → Fe (NO3) 3 + NO2 + 2H2O

FECO3 + 4HNO3 → Fe (NO3) 3 + NO2 + 2H2O + CO2

• Ảnh hưởng với các hợp chất:

3H2S + 2HNO3 (> 5%) → 3SK mỏng + 2NO + 4H2O

PBS + 8HNO3 tập trung → kết tủa PbSO4 + 8NO2 + 4H2O

AG3PO4 là hòa tan trong HNO3, HGS không hoạt động với HNO3.

• Hiệu quả với nhiều hợp chất hữu cơ: axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ. Vì vậy, nó sẽ rất nguy hiểm nếu axit này tiếp xúc với cơ thể con người.

Điều chế axit nitric – HNO3

Trong tự nhiên, axit nitric được tạo ra từ những cơn mưa lớn với sét, gây ra mưa axit.

Điều chế axit nitric – HNO3 trong phòng thí nghiệm

Muối natri nitrat được thêm vào với axit sunfuric cô đặc. Làm cho hỗn hợp này ở nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 ° C cho đến khi tinh thể trắng còn lại. Tuy nhiên, phương pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ axit.

Tập trung H2SO4 + nano3 (tinh thể) → hnO3 + nahso4

Axit nitric màu đỏ thu được có thể biến thành axit nitric trắng. Khi thực hiện thí nghiệm, các công cụ phải được làm từ thủy tinh. Đặc biệt là xi lanh cong nguyên khối do axit nitric khan.

Điều chế axit nitric – HNO3 trong ngành công nghiệp

Axit nitric mỏng có thể được cô đặc lên tới 68% axit với hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để có được axit cao hơn, được chưng cất bằng axit H2SO4 lưu huỳnh. H2SO4 hoạt động như một chất khử sẽ thu hồi nước.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (PT, 850OC)

2NO + O2 → NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Dung dịch axit nitric công nghiệp thường có nồng độ 52% và 68%. Việc sản xuất axit nitric được thực hiện bởi công nghệ Ostwald được phát minh bởi Wilhelm Ostwald.

Tham khảo một bài viết khác: >>> Cách chuẩn bị axit nitric HNO3 thích?

Ứng dụng của axit nitric – HNO3 trong thực tế là gì?

Trong phòng thí nghiệm

Axit nitric được sử dụng như một thuốc thử liên quan đến clorua. Cho axit nitric cho mẫu thử. Sau đó thêm dung dịch bạc nitrat để tìm kết tủa màu trắng của bạc clorua. Ngoài ra, nó cũng được sử dụng để chuẩn bị muối nitrat.

Trong ngành công nghiệp

• 68% axit nitric được sử dụng để tạo ra chất nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) và cyclotrimethylenetrinitramine (RDX) và phân bón có chứa nitơ. Chẳng hạn như phân bón nitơ nitrat ammonium NH4NO3, muối nitrat như KNO3, CA (NO3) 2, …
• Axit nitric có nồng độ 0,5-2% được sử dụng như một hợp chất. Để xác định xem giải pháp có tồn tại kim loại hay không.
• Bởi vì axit nitric phản ứng với hầu hết các kim loại trong các hợp chất hữu cơ. Vì vậy, nó được sử dụng trong ngành công nghiệp luyện kim, mạ và tinh chế. Khi axit này được kết hợp với axit clorua, chúng ta sẽ nhận được dung dịch nước tăng cường. Có khả năng hòa tan bạch kim và vàng.
• Sử dụng axit nitric để sản xuất các chất hữu cơ, sắc tố, sơn, thuốc nhuộm.
• Được sử dụng như một thử nghiệm màu sắc tẩy trắng màu, giúp phân biệt heroin và morphin.
• Axit nitric được sử dụng để sản xuất nitrobenzen – tiền thân của sản xuất anilin. Và các dẫn xuất aniline với các ứng dụng chính trong sản xuất bọt xốp polyuretan, sợi aramit và dược phẩm.
• Axit nitric cũng là một hợp chất trung gian được sử dụng trong sản xuất bọt polyuretan mềm và các sản phẩm polyuretan khác.
• Được sử dụng như một chất tẩy rửa của các đường ống, bề mặt kim loại trong cây sữa.

Áp dụng axit nitric – HNO3 trong thực tế

Các ghi chú khi sử dụng axit nitric – HNO3

• Axit nitric là một chất oxy hóa mạnh mẽ, khi hoạt động với cyanit, bột kim có thể phát nổ. Và tự bắn lửa khi phản ứng với nhựa thông.
• Ở nồng độ tập trung, nó gây bỏng da do phản ứng với protein keratin. Làm cho da chuyển sang màu vàng. Khi trung hòa, nó sẽ biến thành màu cam.
• Có thể phản ứng mạnh mẽ với kim loại để tạo thành một khí hydro dễ cháy trong không khí.
• Khi pha loãng, hoàn toàn không đổ nước vào axit mà phải thêm axit vào nước.
• Sử dụng hộp nhựa thay vì kim loại. Bởi vì axit nitric không hoạt động với vật liệu này.
• Các thùng chứa phải che, tránh ánh sáng mặt trời.
• Khu vực lưu trữ phải mát mẻ, tránh xa các nguồn nhiệt.
• Sàn phải chống lại -acid.

Mua axit nitric ở đâu với chất lượng và danh tiếng của Hà Nội

Vu Hoang là một công ty nhập khẩu và phân phối hóa chất và thí nghiệm. Các thiết bị khoa học và kỹ thuật hàng đầu tại Việt Nam, nhận được sự hỗ trợ và tin tưởng của khách hàng trong cả nước.

Với một hệ thống nhân viên giao hàng nhanh nhẹn, nhiệt tình và có trách nhiệm. Chúng tôi cam kết cung cấp cho khách hàng các sản phẩm chất lượng cao trong thời gian nhanh nhất với giá cả cạnh tranh.

Các sản phẩm hóa học của Vu Hoang được thử nghiệm nghiêm ngặt từ vật liệu đầu vào đến sản phẩm cuối cùng. Tất cả các quy trình sản xuất từ ​​chuẩn bị đến bao bì và giao hàng được theo dõi chặt chẽ. Bởi vì các kỹ sư có trình độ cao, tiêu chuẩn quản lý chất lượng.

Nếu bạn đang tự hỏi và không biết mua axit nitric ở đâu để đảm bảo chất lượng. Vui lòng nhận điện thoại và gọi đường dây nóng hoặc trang web: https://vuhoangco.com.vn của Vu Hoang để được tư vấn và trích dẫn tốt nhất.